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《高职高专食品类专业规划教材:无机化学》可作为高职高专食品加工技术专业、食品营养与检测专业、食品贮运与营销专业、食品机械与管理专业、食品生物技术专业、食品药品监督管理专业、粮食工程专业等教学用书，同时也可供食品企业、质量管理部门等人员参考。
目录
绪论
一、无机化学的研究对象
二、无机化学的发展历程
三、无机化学在国民经济及日常生活中的作用
四、无机化学的任务和学习方法
知识拓展
第一章物质的聚集状态
第一节气体
一、理想气体状态方程
二、气体分压定律
第二节液体
一、液体的蒸气压
二、液体的沸点
第三节固体
一、晶体与非晶体
二、液晶
三、纳米材料
四、等离子体
本章小结
知识拓展
复习思考题
第二章原子结构与元素周期律
第一节核外电子运动状态
一、氢原子光谱和玻尔理论
二、电子的波粒二象性
三、波函数
四、概率密度与电子云
五、薛定谔方程和四个量子数
六、多电子原子轨道的能级
第二节核外电子的排布
一、泡利不相容原理
二、能量最低原理
三、洪德规则
第三节元素周期表
一、周期与能级组
二、族与价层电子构型
三、周期表元素分区
第四节元素周期律
一、有效核电荷（Z*）
二、原子半径（r）
三、电离能（I）
四、电子亲和能（Y）
五、电负性（X）
本章小结
知识拓展
复习思考题
第三章分子结构与晶体结构
第一节共价键理论
一、现代价键理论
二、杂化轨道理论
第二节分子间作用力
一、分子的极性与极化
二、分子间的作用力
三、氢键
第三节离子键与离子晶体
一、离子键理论
二、离子晶体
三、离子极化
第四节非离子型晶体
一、原子晶体
二、分子晶体
三、金属晶体
四、混合键型晶体
本章小结
知识拓展
复习思考题
第四章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应中的能量关系
一、热力学基本概念
二、化学反应的热效应
三、反应进度
四、热化学方程式
五、化学反应热效应的计算
六、化学反应进行的方向
第二节化学反应速率
一、化学反应速率的表示方法
二、化学反应速率基本理论
三、影响化学反应速率的因素
第三节化学平衡
一、可逆反应与化学平衡
二、平衡常数
三、化学平衡的移动
第四节化学反应速率和化学平衡的综合应用
本章小结
知识拓展
复习思考题
第五章电解质溶液和电离平衡
第一节强电解质和弱电解质
第二节酸碱理论
一、酸碱电离理论
二、酸碱溶剂理论
三、酸碱质子理论
四、酸碱电子理论
第三节水的电离和溶液的pH值
一、水的电离
二、溶液的pH值
第四节弱酸和弱碱的电离平衡
一、弱酸、弱碱的电离平衡常数
二、电离度
三、一元弱酸、弱碱的电离平衡及pH值的计算
四、多元弱酸的电离平衡及pH值的计算
五、酸碱两性物质pH值的计算
第五节同离子效应和盐效应
一、同离子效应
二、盐效应
第六节缓冲溶液和盐类水解
一、缓冲溶液
二、盐类水解
第七节沉淀的生成和溶解
一、难溶电解质的溶度积
二、溶度积常数与溶解度的相互换算
三、溶度积规则
四、沉淀的生成与溶解
本章小结
知识拓展
复习思考题
……
第六章氧化还原反应和电化学基础
第七章配位化合物
第八章重要的非金属元素
第九章重要的金属元素
实验实训
附录
参考文献
文摘
版权页：
插图：
化学反应发生的必要条件是反应物分子（或原子、离子）之间的相互碰撞，但是在反应物分子的无数次碰撞中，只有极少的一部分碰撞能够引起反应，而绝大多数的碰撞是“无效的”。为了解释这种现象，人们提出了“有效碰撞”的概念，认为在化学反应中，反应物分子不断发生碰撞，但在千万次的碰撞中，大多数碰撞并不发生反应，只有一定数目的少数分子在碰撞时才能发生反应，这种能发生反应的碰撞叫作有效碰撞。显然，有效碰撞次数越多，反应速率越快。能发生有效碰撞的分子和普通分子的主要区别是它们所具有的能量不同。只有那些能量足够高的分子才有可能发生有效碰撞，从而发生反应。这种分子叫作活化分子。活化分子具有的最低能量与反应系统中分子的平均能量之差叫作反应的活化能（Ea）。
活化能可以理解为反应物分子在反应时所必须克服的一个“能垒”。因为分子之间必须互相靠近才能进行反应，当分子靠得很近时，分子的价电子云之间存在着强烈的静电排斥力，所以，只有能量足够高的分子，才能在碰撞时以足够高的动能去克服它们价电子之间的排斥力，而导致原有化学键的断裂和新化学键的形成，结合成生成物分子。
《高职高专食品类专业规划教材:无机化学》可作为高职高专食品加工技术专业、食品营养与检测专业、食品贮运与营销专业、食品机械与管理专业、食品生物技术专业、食品药品监督管理专业、粮食工程专业等教学用书，同时也可供食品企业、质量管理部门等人员参考。
目录
绪论
一、无机化学的研究对象
二、无机化学的发展历程
三、无机化学在国民经济及日常生活中的作用
四、无机化学的任务和学习方法
知识拓展
第一章物质的聚集状态
第一节气体
一、理想气体状态方程
二、气体分压定律
第二节液体
一、液体的蒸气压
二、液体的沸点
第三节固体
一、晶体与非晶体
二、液晶
三、纳米材料
四、等离子体
本章小结
知识拓展
复习思考题
第二章原子结构与元素周期律
第一节核外电子运动状态
一、氢原子光谱和玻尔理论
二、电子的波粒二象性
三、波函数
四、概率密度与电子云
五、薛定谔方程和四个量子数
六、多电子原子轨道的能级
第二节核外电子的排布
一、泡利不相容原理
二、能量最低原理
三、洪德规则
第三节元素周期表
一、周期与能级组
二、族与价层电子构型
三、周期表元素分区
第四节元素周期律
一、有效核电荷（Z*）
二、原子半径（r）
三、电离能（I）
四、电子亲和能（Y）
五、电负性（X）
本章小结
知识拓展
复习思考题
第三章分子结构与晶体结构
第一节共价键理论
一、现代价键理论
二、杂化轨道理论
第二节分子间作用力
一、分子的极性与极化
二、分子间的作用力
三、氢键
第三节离子键与离子晶体
一、离子键理论
二、离子晶体
三、离子极化
第四节非离子型晶体
一、原子晶体
二、分子晶体
三、金属晶体
四、混合键型晶体
本章小结
知识拓展
复习思考题
第四章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应中的能量关系
一、热力学基本概念
二、化学反应的热效应
三、反应进度
四、热化学方程式
五、化学反应热效应的计算
六、化学反应进行的方向
第二节化学反应速率
一、化学反应速率的表示方法
二、化学反应速率基本理论
三、影响化学反应速率的因素
第三节化学平衡
一、可逆反应与化学平衡
二、平衡常数
三、化学平衡的移动
第四节化学反应速率和化学平衡的综合应用
本章小结
知识拓展
复习思考题
第五章电解质溶液和电离平衡
第一节强电解质和弱电解质
第二节酸碱理论
一、酸碱电离理论
二、酸碱溶剂理论
三、酸碱质子理论
四、酸碱电子理论
第三节水的电离和溶液的pH值
一、水的电离
二、溶液的pH值
第四节弱酸和弱碱的电离平衡
一、弱酸、弱碱的电离平衡常数
二、电离度
三、一元弱酸、弱碱的电离平衡及pH值的计算
四、多元弱酸的电离平衡及pH值的计算
五、酸碱两性物质pH值的计算
第五节同离子效应和盐效应
一、同离子效应
二、盐效应
第六节缓冲溶液和盐类水解
一、缓冲溶液
二、盐类水解
第七节沉淀的生成和溶解
一、难溶电解质的溶度积
二、溶度积常数与溶解度的相互换算
三、溶度积规则
四、沉淀的生成与溶解
本章小结
知识拓展
复习思考题
……
第六章氧化还原反应和电化学基础
第七章配位化合物
第八章重要的非金属元素
第九章重要的金属元素
实验实训
附录
参考文献
文摘
版权页：
插图：
化学反应发生的必要条件是反应物分子（或原子、离子）之间的相互碰撞，但是在反应物分子的无数次碰撞中，只有极少的一部分碰撞能够引起反应，而绝大多数的碰撞是“无效的”。为了解释这种现象，人们提出了“有效碰撞”的概念，认为在化学反应中，反应物分子不断发生碰撞，但在千万次的碰撞中，大多数碰撞并不发生反应，只有一定数目的少数分子在碰撞时才能发生反应，这种能发生反应的碰撞叫作有效碰撞。显然，有效碰撞次数越多，反应速率越快。能发生有效碰撞的分子和普通分子的主要区别是它们所具有的能量不同。只有那些能量足够高的分子才有可能发生有效碰撞，从而发生反应。这种分子叫作活化分子。活化分子具有的最低能量与反应系统中分子的平均能量之差叫作反应的活化能（Ea）。
活化能可以理解为反应物分子在反应时所必须克服的一个“能垒”。因为分子之间必须互相靠近才能进行反应，当分子靠得很近时，分子的价电子云之间存在着强烈的静电排斥力，所以，只有能量足够高的分子，才能在碰撞时以足够高的动能去克服它们价电子之间的排斥力，而导致原有化学键的断裂和新化学键的形成，结合成生成物分子。
| ISBN | 7562952590,9787562952596 |
|---|---|
| 出版社 | 武汉理工大学出版社 |
| 作者 | 张新海 |
| 尺寸 | 16 |